عنوان الإطروحه |
Enhanced decolourization of methyl orange dye from aqueous solution treated
Jordanian Humic acid
|
تاريخ مناقشة الاطروحه |
2025-05-15 |
اسم الطالب |
رنا زيد محمد الزبون
|
المشرف |
هتاف مصطفى ابراهيم بكر |
|
المشرف المشارك |
|
اعضاء لجنة المناقشة |
| قتيبه سلطان نايف ابوسالم |
| رهام أبو شميس |
|
الكلية |
كلية العلوم |
القسم |
الكيمياء |
الملخص بالعربية |
تم استخلاص حمض الهيوميك من تربة طينية في الازرق وتحويله الى حمض الهيوميك غير القابل
للذوبان. تم تحديد خصائص حمض الهيوميك من خلال تقنيات حيود الاشعة السينية، وفلورة الاشعة
السينية، والمجهر الالكتروني الماسح، والتحليل الطيفي بالاشعة تحت الحمراء.
تمت دراسة امتصاص ميثل البرتقالي بواسطة حمض الهيوميك في اوقات مختلفة (5, 10, 15, 20, 25,
30, 60, 180, 240, 300) دقيقة، وقيم درجات حرارة مختلفة (25.0, 35.0, 45.0, 55.0, 65.0) درجة
مئوية، وقيم مختلفة للاس الهيدروجيني (3.0, 4.0, 5.0, 6.0, 7.0, 8.0) باستخدام طريقة الدفعات.
أظهرت الدراسات الحركية ان وقت التوازن لازالة ميثل البرتقالي يحدث بعد 3 ساعات لتحقيق أقصى كفاءة
ازالة. من أجل دراسة حركية الامتزاز، تم تطبيق نماذج حركية من درجة الاولى والثانية الزائفة، وكانت
البيانات التجربية تتناسب بشكل افضل مع نموذج الدرجة الثانية الزائفة. وباستخدام معادلة ارهينوس، وجد
ان طاقة التنشيط تساوي 4.836 كيلوجول/مول، مما يشير الى ان الامتصاص الفيزيائي هو عملية الامتزاز.
وجد أن تحليل متساوي الامتزاز للميثل البرتقالي الممتص بواسطة حمض الهيوميك يتوافق مع نموذجي
دوبينين- رادوشكيفيتش وفرويندليش. المعاملات الدينامكية الحرارية المستخدمة في التجربة (طاقة جيبس
والانثالبي والانتروبي) تظهر أمتزاز ميثل برتقالي مع حمض الهيوميك. تشير القيمة الموجبة للانثالبي الى
عملية الامتزاز ماص للحرارة ،بينما تشير القيمة الموجبة للانتروبي أن عملية الامتزاز مواتية وتعزز من
اضطراب النظام. تم اجراء تجربة عمود مستمرة من أجل تحديد قدرة ازالة الميثل اورنج. عند استخدام
حمض الهيوميك الغير قابل للذوبان كمادة ماصة، بلغت قدرته 44.895 جزء في المليون مع ازالة
55.105 % (بعد 180 دقيقة)
|
الملخص بالانجليزي |
Humic acid was extracted from Azraq clay soil and converted into insoluble humic acid (IHA). IHA was characterized through X-ray diffraction, X-ray fluorescence, scanning electron microscopy, and infrared spectroscopy (FTIR) techniques. The adsorption of MO by IHA was studied at different times (5, 10, 15, 20, 25, 30, 60, 180, 240, 300) min, different temperature values (25.0, 35.0, 45.0, 55.0, 65.0) ?, and different pH values (3.0, 4.0, 5.0, 6.0, 7.0, 8.0) using the batch method. Kinetic studies showed that the equilibrium time for MO removal occurred after 3 h to achieve maximum removal efficiency. In order to study adsorption kinetics, pseudo-first and pseudo-second order kinetic models were applied, the experimental data fit the pseudo-second order model better. Using the Arrhenius equation, the activation energy was found to be 4.836 kJ/mol, indicating that physisorption is the adsorption process. It was found that the adsorption isotherm analysis of MO adsorbed by IHA fits the D-R and Freundlich adsorption isotherm models. The thermodynamic parameters used in the experiment (?H?, ?S?,?G?) showing the adsorption of MO onto IHA. A positive value of ?H? indicates an endothermic adsorption process, a positive value of ?S? indicates a favorable adsorption process that enhances the disorder of the system, and a value of ?G? indicates spontaneous physical adsorption.
Continuous column experiment were performed to determine the MO loading capacity. When IHA was used as the adsorbent, the loading capacity was 44.895 ppm with a removal of 55.105 % (after 180 min)
|
رقم ISN |
9022 |
|
للحصول على الرسالة كملف يرجى تزويد المكتبة برقم ISN
|
|